イントロ
溶液の濃さをmolで比べる
1 L当たりの溶質量へそろえる
モル濃度は、溶液1 L中に溶けている溶質の物質量をmolで表した濃度です。体積は溶媒ではなく完成した溶液についてL単位で使います。
1 / 11 ブロック9%
上下にスクロールするかキーボードの上下キーを使うと、次の学習カードへ進めます。
定義
モル濃度
- 教科書では
- 溶液の体積1 L当たりに含まれる溶質の物質量で、単位はmol/Lです。
- 言いかえると
- 0.20 molのNaClを水に溶かして、溶液全体を1.0 Lにしたとき0.20 mol/Lです。水1.0 Lへ溶かすのではなく、最後の溶液体積を1.0 Lにそろえます。mLで与えられた体積は1000で割ってLへ直してから式へ入れます。
公式
濃度と希釈
体積はL、物質量はmolへそろえます。
モル濃度
c = n ÷ V
溶質の物質量nを、溶液全体の体積Vで割ります。
- cモル濃度（mol/L）
- n溶質の物質量（mol）
- V溶液体積（L）
使うときのコツ
mLのまま代入せず、1000 mL = 1 Lで換算します。
単純な希釈
c₁V₁ = c₂V₂
溶質が失われず反応もしない希釈では、希釈前後の溶質の物質量が等しくなります。
- 1, 2希釈前、希釈後
使うときのコツ
この関係は溶質量保存の条件を確認してから使います。
解くコツ
溶質を確認し、質量ならmolへ、体積はLへ、最後にn÷Vの順です。希釈では水の量ではなく希釈後の溶液全体の体積を使います。
手順
濃度計算の4段階
- 1
溶質の化学式と物質量を確認し、質量ならモル質量でmolへ直す
- 2
溶液の体積を確認し、mLなら1000で割ってLへ直す
- 3
c=n÷Vへ単位付きで代入する
- 4
濃い・薄いという言葉ではなくmol/Lの数値で結果を確かめる
比較
| 体積 | 式へ入れる値 | 注意 |
|---|---|---|
| 溶液100 mL | 0.100 L | 1000で割る |
| 溶液250 mL | 0.250 L | 溶液全体の体積 |
| 水100 mLを加えた | それだけでは未確定 | 最終溶液体積を確認 |
体積溶液100 mL
- 式へ入れる値
- 0.100 L
- 注意
- 1000で割る
体積溶液250 mL
- 式へ入れる値
- 0.250 L
- 注意
- 溶液全体の体積
体積水100 mLを加えた
- 式へ入れる値
- それだけでは未確定
- 注意
- 最終溶液体積を確認
溶媒を何mL加えたかと、完成した溶液が何Lかは同じ情報ではありません。
例
- 場面
- NaCl 0.585 gを水に溶かし、溶液全体を100.0 mLにした。NaClのモル質量を58.5 g/molとしてモル濃度を求める。
- 順に考えると
- 物質量は0.585 g÷58.5 g/mol=0.0100 molです。溶液体積100.0 mLは0.1000 Lです。c=0.0100 mol÷0.1000 L=0.100 mol/Lとなります。分母は加えた水の体積ではなく、標線まで調製した溶液体積です。
- ここが結論
- モル濃度は0.100 mol/Lです。質量→mol、mL→Lの2つの変換を先に終えました。
注意
mLと溶媒体積をそのまま使わない
確認
確認テスト
Q1
溶質0.030 molを含む溶液150 mLのモル濃度はどれですか。
まとめ
まとめ
- 1
モル濃度は溶質の物質量を溶液体積で割った量
- 2
体積はmLからLへ直し、溶媒ではなく完成した溶液を使う
- 3
希釈式は溶質が保存され反応しない条件で使う
- 4
質量が与えられたらモル質量でmolへ直してから濃度を求める