物質量と化学反応式

トピック10

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モル、粒子数、質量、気体の体積、化学反応式の係数と量的関係を整理していくカテゴリです。

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原子1個の質量を比で表す相対質量と、同位体の割合を反映した原子量の読み方を整理します。

化学式に含まれる原子量を合計し、分子からなる物質の分子量とイオン結晶などの式量を求めます。

原子や分子などの粒子をまとめて数える単位molと、1 mol当たりの粒子数を表すアボガドロ定数を学びます。

1 mol当たりの質量であるモル質量を使い、質量と物質量を単位ごと相互変換します。

0 ℃・1.013 × 10⁵ Paという標準状態で、気体1 molの体積を約22.4 Lとして物質量と体積を変換します。

溶液1 L中の溶質の物質量を表すモル濃度を、溶液体積のL換算と溶質量の保存から計算します。

化学式を変えず、反応前後の各元素の原子数が等しくなる最小整数比の係数を決めます。

整えた化学反応式の係数を、粒子数の比と物質量の比として読み、反応量を比例で求めます。

質量や粒子数をいったん物質量へ直し、反応式の係数比を通して生成物や反応物の量を求めます。

標準状態の気体体積と溶液のモル濃度をmolへ直し、化学反応式の係数比で量的に結びます。