共有結合と共有電子対

イントロ

原子の間にある電子対を読む

は、どうしがを共有してできる結合です。原子の間にあるを見ると、H2、H2O、CH4 などのを、暗記ではなく結び付きとして読めます。

定義

要点

では、の間にある電子対に注目します。原子の外側にあるすべてを同じ扱いにしないことが大切です。式や図を見たら、結合している原子の間にがあるかを探します。

比較

結合イオン結合

結合共有結合

結合金属結合

共有結合をイオン結合と混同しないために、電子が完全に移動するのか、共有されるのかを分けて読みます。ここが最初の分岐です。

例

場面: H2 のとを見る。
順に考えると: H原子が2つ近づくと、それぞれの電子を1個ずつ出し合い、HとHの間に1組のができます。電子式では点で表し、構造式では H-H の線で表します。点と線は別物ではなく、同じ結合を違う表し方で見ていると考えます。
ここが結論: H2では、HとHの間のがを表します。共有結合を読むときは、原子の間の電子対を探します。この見方ができると、次に分子式や構造式で線が出てきても、線を単なる記号ではなく共有電子対の表現として読めます。

要点

は、一方の原子が電子対を出して始まる共有結合として扱います。ここでは名前と考え方だけを押さえます。

注意

確認

Q1

共有結合の説明として最も適切なのはどれですか。

まとめ

分子式は原子の種類と数、構造式は原子どうしのつながり方を表すことを代表例で整理します。

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