共有結合と共有電子対

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イントロ

原子の間にある電子対を読む

共有結合は、原子どうしが電子を共有してできる結合です。原子の間にある共有電子対を見ると、H2、H2O、CH4 などの分子を、暗記ではなく結び付きとして読めます。

定義

教科書では: 原子どうしが電子を共有し、共有電子対をつくって結び付く結合です。
言いかえると: 非金属原子どうしでは、電子が片方へ完全に移るのではなく、原子の間で共有されることがあります。この共有された電子の組を共有電子対といいます。共有電子対は、構造式では結合を表す線として書かれる入口になります。

要点

共有結合では、原子の間にある電子対に注目します。原子の外側にある電子すべてを同じ扱いにしないことが大切です。式や図を見たら、結合している原子の間に共有電子対があるかを探します。

比較

結合イオン結合

結合共有結合

結合金属結合

共有結合をイオン結合と混同しないために、電子が完全に移動するのか、共有されるのかを分けて読みます。ここが最初の分岐です。

例

場面: H2 の電子式と構造式を見る。
順に考えると: H原子が2つ近づくと、それぞれの電子を1個ずつ出し合い、HとHの間に1組の共有電子対ができます。電子式では点で表し、構造式では H-H の線で表します。点と線は別物ではなく、同じ結合を違う表し方で見ていると考えます。
ここが結論: H2では、HとHの間の共有電子対が共有結合を表します。共有結合を読むときは、原子の間の電子対を探します。この見方ができると、次に分子式や構造式で線が出てきても、線を単なる記号ではなく共有電子対の表現として読めます。

要点

配位結合は、一方の原子が電子対を出して始まる共有結合として扱います。ここでは名前と考え方だけを押さえます。

注意

確認

共有結合の説明として最も適切なのはどれですか。

まとめ

次に進む

理解がつながる順で、次のトピックへそのまま進めます。

分子式は原子の種類と数、構造式は原子どうしのつながり方を表すことを代表例で整理します。