イオン式と多原子イオン

イントロ

イオン式と多原子イオン

右上の数字と符号を先に読む

は、を記号で表したものです。Na⁺ や Cl⁻ のようなだけでなく、NH₄⁺ や SO₄²⁻ のように、原子団全体がをもつもあります。

定義

とは、を元素記号や原子団で表し、右上にを書いた式です。
式から分かること: 1個のが電荷をもつものを、複数の原子がまとまって一つの電荷をもつものをといいます。下付きの原子数と右上の電荷を区別します。

要点

式を見る順番

は小さな記号が多いので、読む順番を決めると混乱しにくくなります。

1
まず右上の電荷を見る
2
下付き数字は原子数として読む
3
複数元素なら原子団全体を見る
4
では電荷を使ってつり合いを見る

単原子イオンと多原子イオンの式カードで、右上の電荷と下付き数字を示す図 — 右上はイオン全体の、下付き数字は式の中の原子数です。SO₄²⁻ では、SO₄ という原子団全体が 2− の電荷をもつと読みます。

比較

種類	例	読み方
単原子イオン	Na⁺, Cl⁻	1つの原子が電荷をもつ
多原子イオン	NH₄⁺, SO₄²⁻	原子団全体が電荷をもつ
価数	2＋, 2− など	電荷の大きさとして使う

種類単原子イオン

例: Na⁺, Cl⁻
読み方: 1つの原子が電荷をもつ

種類多原子イオン

例: NH₄⁺, SO₄²⁻
読み方: 原子団全体が電荷をもつ

種類価数

例: 2＋, 2− など
読み方: 電荷の大きさとして使う

は、複数の原子からできていても、式を作るときはひとかたまりのイオンとして扱います。電荷を使う場面では、原子団をばらばらにせず、まとまり全体の符号とを読むことが大切です。

例

場面: SO₄²⁻ を読む。
順に考えると: SO₄ の下付き4は、O原子が4個あることを表します。右上の ²⁻ は、SO₄ という原子団全体が 2− の電荷をもつことを表します。Sだけ、Oだけが別々に 2− という意味ではありません。組成式では、この 2− を1つのまとまりとして使います。
ここが結論: SO₄²⁻ は、硫酸イオンというとして、全体で 2− のをもつと読みます。次にを作るときも、SO₄ をひとかたまりとして扱います。

公式

表記の読み分け

上付きと下付きの役割を分けて覚えます。

右上の電荷

X²⁻ は全体が 2−

右上の数字と符号は、イオン全体の電荷を表します。

²⁻右上に書く電荷

使うときのコツ

組成式を作るときに使う情報です。

下付き数字

O₄ は O が4個

元素記号の右下の数字は、その原子がいくつ含まれるかを表します。

4下付きなら原子数

使うときのコツ

電荷の大きさと混同しないようにします。

解くコツ

小さな数字を見たら、位置を先に確認します。右上なら電荷、右下なら原子数です。

注意

4と2−を同じ種類の数字にしない

確認

確認テスト 1

Q1

SO₄²⁻ の右上の ²⁻ は何を表しますか。

確認

確認テスト 2

Q1

Ca²⁺ と NO₃⁻ から電荷が打ち消し合う式を作ると、どれになりますか。

まとめ

1
の右上は電荷を表す
2
下付き数字は原子数を表す
3
は原子団全体で電荷をもつ
4
組成式では電荷を使って比を決める

化学結合

イオン結合と組成式

陽イオンと陰イオンの引力でできるイオン結合と、電荷のつり合いから組成式を書く考え方を整理します。