イントロ
分子の極性と溶解性
結合1本の偏りと、分子全体の偏りを分ける
でも、の引き付けやすさが違うと電気的な偏りが生じます。を見るときは、結合1本の偏りと分子全体の偏りを分けて考えることが大切です。
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学習モード
外観
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定義
- とは、内のの分布に偏りがある性質です。
- 見分けるポイント
- では、の差によってが生じます。ただし、結合の偏りが分子全体で打ち消される場合があります。
要点
極性を見る順番
は一気に決めず、結合1本と分子全体を分けて見ます。
- 1
の差で結合が偏る
- 2
δ+ と δ- は少しの偏りを表す
- 3
分子全体で偏りが残るかを見る
- 4
偏りは溶けやすさの傾向と関係する
比較
| 見る対象 | 注目点 | 例 |
|---|---|---|
| 結合の極性 | 電子の引き付けやすさの差 | O-H結合 |
| 分子の極性 | 偏りが全体で残るか | H2O |
| 無極性分子 | 偏りが小さい、または打ち消される | CO2の入口 |
見る対象結合の極性
- 注目点
- 電子の引き付けやすさの差
- 例
- O-H結合
見る対象分子の極性
- 注目点
- 偏りが全体で残るか
- 例
- H2O
見る対象無極性分子
- 注目点
- 偏りが小さい、または打ち消される
- 例
- CO2の入口
結合に偏りがあることと、分子全体が極性をもつことは同じではありません。分けて考えると、CO2のような例で混乱しにくくなります。図では矢印の向きがそろうか、打ち消されるかを見ます。
例
- 場面
- H2O と CO2 のを比べる。
- 順に考えると
- H2Oでは、Oが電子を引き付けやすいため、O側が少し負に、H側が少し正に偏ります。分子全体でも偏りが残るので、として扱います。CO2ではC=O結合に偏りがあっても、直線状で左右の偏りが打ち消される入口として考えます。
- ここが結論
- は、結合1本だけで決めず、分子全体で偏りが残るかまで確認します。水のように偏りが残る分子と、二酸化炭素のように偏りが打ち消される入口例を分けると、の説明にもつなげやすくなります。
要点
溶解性へのつながり
は、を考える入口になります。水に溶けやすいか、油のような物質になじみやすいかを考え、分離や抽出の学習ともつなげます。
- 1
どうしはなじみやすい傾向
- 2
どうしもなじみやすい傾向
- 3
水は代表的な極性分子
- 4
全ての溶解性を極性だけで決めない
注意
結合に極性があれば必ず極性分子、ではない
確認
確認テスト 1
Q1
分子全体の極性を考えるときに大切な見方はどれですか。
確認
確認テスト 2
Q1
CO2分子全体が無極性に近い理由はどれですか。
まとめ
まとめ
- 1
の差で結合が偏る
- 2
分子全体で偏りが残るかを見る
- 3
極性は溶解性の傾向と関係する
- 4
全てを極性だけで単純には決めない
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