化学結合の見取り図

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イントロ

結合名より先に、電子の動きを見る

化学結合は、原子やイオンが結び付いて物質をつくるしくみです。イオン結合、共有結合、金属結合は、電子がどうふるまうかで見分けると、性質や式の学習につながります。

定義

教科書では: 原子、イオン、分子などの粒子が互いに結び付き、物質をつくるしくみです。
言いかえると: 結合名を物質ごとに丸暗記すると、あとで式や性質がばらばらに見えます。高校化学基礎では、電子が移る、電子を共有する、自由電子が動く、という見方で結合を整理します。前に学んだ電子配置がここで使えるようになります。

比較

結合イオン結合

結合共有結合

結合金属結合

どの結合も、電子の扱い方に注目すると区別しやすくなります。物質名だけを覚えるより、粒子がどう結び付くかを先に見ます。

要点

結合名を聞かれたら、粒子名だけで決めず、電子がどうなっているかを読みます。式や性質の問題でも、最初にこの3分類へ戻ると判断しやすくなります。

例

場面: NaCl、H2O、Cuを結合の入口として分類する。
順に考えると: NaとClでは、Naが電子を失い、Clが電子を受け取る見方からイオン結合へ進みます。H2Oでは、HとOが電子を共有して分子をつくる見方から共有結合へ進みます。Cuのような金属では、自由電子が金属中を動けることから金属結合を考えます。
ここが結論: NaClはイオン結合、H2Oは共有結合、Cuは金属結合の代表例として学びます。分類の理由を電子のふるまいで言えることが大切です。

注意

確認

金属結合を見分ける入口として最も大切な見方はどれですか。

まとめ

次に進む

理解がつながる順で、次のトピックへそのまま進めます。

原子が電子を失ったり受け取ったりして、陽イオンや陰イオンになるしくみを整理します。