陽子・中性子・電子の性質

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イントロ

同じ原子の部品でも、役割が違う

原子核には陽子と中性子があり、電子は原子核の周りにあります。陽子は正、電子は負の電気をもち、中性子は電気をもちません。番号や電荷を読む土台です。

定義

教科書では: 陽子と中性子は原子核の中にあり、電子は原子核の周りにある粒子です。
言いかえると: 陽子は正の電気、中性子は電気なし、電子は負の電気をもちます。原子の質量を考えるときは、主に原子核の陽子と中性子に注目します。電子はとても軽いですが、原子が電気を帯びるかどうかを考えるときに重要です。場所、電荷、質量のどれを聞かれているかで見る粒子を切り替えます。

比較

粒子陽子

粒子中性子

粒子電子

電荷を見るときは陽子と電子、質量数を見るときは陽子と中性子に注目します。問題文が何を聞いているかで見る粒子が変わります。場所、電荷、質量を1つの表で結び付けると混同しにくくなります。

要点

3つの粒子は、同じように暗記するより、どの場面で使う粒子かを分けると整理しやすくなります。次の原子番号と質量数では、この分け方をそのまま使います。電荷を聞かれたら符号、質量を聞かれたら原子核の中を見ます。

例

場面: 3つの粒子カードを、電気の性質で分類する。
順に考えると: 正の電気をもつ粒子は陽子、負の電気をもつ粒子は電子です。中性子は名前の通り電気をもたない粒子です。場所で見ると、陽子と中性子は原子核の中、電子は原子核の周りにあります。質量数を読むときは、原子核の中にある陽子と中性子を数えると考えます。
ここが結論: 電荷で分類すると、陽子は+、中性子は0、電子は-です。場所で分類すると、原子核の中か周りかに分かれます。どの粒子を見る問題なのかを先に決めると、原子番号、質量数、電子数の読み取りで迷いにくくなります。特に質量数では、電子ではなく原子核の粒子を見ます。

注意

確認

原子核の中にあり、正の電気をもつ粒子はどれですか。

まとめ

次に進む

理解がつながる順で、次のトピックへそのまま進めます。

原子番号と質量数を、陽子数・中性子数・電子数との関係から読み取れるように整理します。