イントロ
強いと濃いは別の言葉
電離の割合と溶質の量を二軸で見る
酸・塩基の強弱は水中でする割合、濃淡はの一定体積中に溶けている量を表します。薄い強酸も濃い弱酸もあり得ます。
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外観
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定義
- とは、溶かした物質のうち電離した割合です。
- 見分けるポイント
- は水中で分かれる割合が大きく、は小さいと扱います。一方、は1 L当たりの溶質量で、強弱とは別の軸です。
公式
電離度の意味
割合なので0から1の間で表します。
電離度
α = 電離した物質量 ÷ 溶かした物質量
αが1に近いほど、溶かしたのうちする割合が大きく、強い酸・塩基として扱います。
- α電離度、0以上1以下
使うときのコツ
濃度cの大小をαの大小へ置き換えないでください。
解くコツ
問題文の語を『割合の情報』と『1 L当たりの量』へ分類し、強弱か濃淡かを先にラベル付けします。
比較
| 表現 | 判断する量 | 例 |
|---|---|---|
| 強酸・弱酸 | の大小 | HClは強酸、酢酸は弱酸 |
| 濃い・薄い | などの大小 | 1.0 mol/Lは0.010 mol/Lより濃い |
| 薄い強酸 | 濃度小・電離度大 | 低濃度HCl水溶液 |
| 濃い弱酸 | 濃度大・電離度小 | 高濃度の酢酸水溶液 |
表現強酸・弱酸
- 判断する量
- の大小
- 例
- HClは強酸、酢酸は弱酸
表現濃い・薄い
- 判断する量
- などの大小
- 例
- 1.0 mol/Lは0.010 mol/Lより濃い
表現薄い強酸
- 判断する量
- 濃度小・電離度大
- 例
- 低濃度HCl水溶液
表現濃い弱酸
- 判断する量
- 濃度大・電離度小
- 例
- 高濃度の酢酸水溶液
強弱だけでも濃淡だけでも、実際のH⁺量を一意には決められません。両方の情報が必要です。
手順
言葉を取り違えない手順
- 1
物質の種類についての情報か、溶液の量についての情報かを分ける
- 2
電離する割合なら強弱、mol/Lなら濃淡と判断する
- 3
強弱と濃淡を別々に記録して二軸の位置を決める
- 4
H⁺量を問う場合は価数も必要になることを確認する
例
- 場面
- 0.0010 mol/LのHClのと1.0 mol/Lの酢酸のを、強弱と濃淡の観点で説明する。
- 順に考えると
- HClはでが大きい一方、0.0010 mol/Lなので薄い水溶液です。酢酸はでが小さい一方、溶質濃度1.0 mol/LなのでHCl水溶液より濃い水溶液です。強弱と濃淡の順序が逆になる例です。
- ここが結論
- 前者は薄い強酸、後者は濃い弱酸です。この情報だけから危険性やpHを単純比較しません。
注意
『弱酸だから安全』とは判断しない
確認
確認テスト
Q1
酸の強弱と濃淡の説明として正しいものはどれですか。
まとめ
まとめ
- 1
を含む酸・塩基の強弱は、電離する割合の大小で考える
- 2
濃い・薄いは一定体積中の溶質量、通常はモル濃度で考える
- 3
薄い強酸、濃い弱酸のどちらもあり得る
- 4
弱酸・の電離平衡計算へは進まず定性的に区別する